صف كيفية تحضير محلول *. * م من naoh في دورق قياس حجمه


الاجابه 1:

عليك أن تضع في اعتبارك أن الصودا الكاوية المعرضة للأتموسفري ستمتص الماء بسبب طبيعتها الرطبة ، وكذلك ثاني أكسيد الكربون. حتى في المحلول ، ستستمر الصودا الكاوية في امتصاص ثاني أكسيد الكربون ، وبالتالي تقليل قوتها كمحلول هيدروكسيد الصوديوم.

الكتلة المولية لـ NaOH هي 40 (23 + 17) مما يعني أن 40 جم من Na0H النقي يصل إلى 1 لتر من الماء النقي ينتج تركيز 1 مولارية.

للأسباب المذكورة ، سوف تحتاج إلى تكوين محلول أكبر من 40 جم / لتر ثم تحديد قوته عن طريق المعايرة. ثم تضيف الماء المقطر (الخالي من ثاني أكسيد الكربون) لضبط الانحراف الإيجابي من محلول 1 مولار (مثل 1N).

على سبيل المثال ، إذا كانت مولارية المحلول ، التي تم تحديدها بالمعايرة بحمض قياسي ، هي 1.2 ، فمن أجل تقليل قوتها إلى 1 مليون ، تحتاج إلى تخفيفها بنسبة 20٪ عن طريق أخذ لتر واحد من المحلول على سبيل المثال وإضافة ما يكفي من المقطر ماء ليعطي حجم 1.200 لتر.

لاحظ أنني لم أذكر أنك بحاجة إلى إضافة 200 مل من الماء ، لأنه من الناحية العملية ، ستحتاج إلى إضافة المزيد قليلاً. ستؤدي إضافة الماء إلى محلول الصودا الكاوية إلى انخفاض طفيف في الحجم بعد الخلط بسبب الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء وأيونات Na + و OH-.

ولا تنسى إبقاء المحلول المولي معطلاً ، ويفضل ألا يكون ذلك بالزجاج ، لمنع امتصاص الغلاف الجوي لثاني أكسيد الكربون. قد يؤدي استخدام سدادة زجاجية إلى ربط سطح السدادة بالوعاء الزجاجي بسبب التآكل. ضع في اعتبارك أيضًا أن إضافة الماء إلى الصودا الكاوية يولد حرارة كبيرة. لذلك ، تأكد من أن التعبئة بالماء المقطر في درجة الحرارة القياسية الموضحة على القارورة التي تمت معايرتها من أجلها.


الاجابه 2:

هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) هو افتراء ثانوي ، يمكنه امتصاص الرطوبة من الهواء ، لذلك لا يمكننا تحضير محلوله القياسي عن طريق الوزن المباشر لهيدروكسيد الصوديوم.

أ) التحضير الأول لحوالي 1 مولار محلول هيدروكسيد الصوديوم

المولارية = عدد المولات ÷ الحجم في L

إذا كنت ترغب في تحضير حوالي 1 متر من محلول هيدروكسيد الصوديوم في دورق حجمي سعة 250 مل ، ثم

1000 مل -1 م- 40 جم من هيدروكسيد الصوديوم

250 مل. -1M - xg من هيدروكسيد الصوديوم

شكل فوق المعادلة

1000 مل × 1 م × × جم = 250 مل × 1 م × 40 جم

X = [250 × 1 × 40] ÷ [1000 × 1]

X = 10 جم من هيدروكسيد الصوديوم

هذا لتحضير 250 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم يذوب 10 جم بلورات هيدروكسيد الصوديوم في دورق حجمي سعة 250 مل ويخفف حتى العلامة باستخدام الماء المقطر الذي تحصل عليه تقريبًا من محلول هيدروكسيد الصوديوم.

ب) توحيد محلول هيدروكسيد الصوديوم: -

خذ حوالي مليون هيدروكسيد الصوديوم ، 25 مل في دورق مخروطي أضف 2-3 قطرات من مؤشر الفينول فثالين وعاير بمحلول حمض الأكساليك القياسي

تقريبا

1M هيدروكسيد الصوديوم مقابل حمض الأكساليك

M1V1. = M2V2

M1 × 25 = 1 × V مل من الحمض يتطلب نيوتري

م 1. = Vml ÷ 25 = XM

هذا M1 هو المولارية الدقيقة لمحلول NaOH المحضر


الاجابه 3:

شكرًا لمستخدم A2A -10463781545236493574

هيا بنا نقوم بذلك !!

المولارية = مولات المذاب / حجم المحلول

لعمل محلول 1 م تكون نسبة مولات المذاب / حجم المحلول = 1

1 مول من هيدروكسيد الصوديوم = 23 + 1 + 16 جم = 40 جم

وبالتالي يمكننا إنتاج محلول 1M بسهولة عن طريق خلط 40 جم من هيدروكسيد الصوديوم في 1 لتر من الماء وبنفس الطريقة 80 جم في 2 لتر من الماء بحيث تكون النسبة 1

أتمنى أن يساعدك هذا

:)

: ص


الاجابه 4:

كتلة 1 مول من هيدروكسيد الصوديوم هي 40 جم (23 + 16 + 1). إذا كنت تريد 1 لتر من محلول 1 م ، أضف 40 جم هيدروكسيد الصوديوم في 1 لتر ماء مقطر. إذا كنت تريد عدد لترات من محلول 1 مولار أضف (40 * ن) جم من هيدروكسيد الصوديوم في 40 لترًا من الماء.


الاجابه 5:

لذا فأنت تريد مولارية واحدة من NaOh من أجل القيام بذلك ، فأنت بحاجة إلى مول واحد من NaOH والذي أعتقد أنه حوالي 40 جرام و 1 لتر من الماء. ضع 40 جم أولاً في دورق يتسع لـ 1 لتر ثم اسكب الماء حتى تصل إلى 1 لتر وبام لديك محلول هيدروكسيد الصوديوم 1M.


الاجابه 6:

قم بوزن 4 جم من هيدروكسيد الصوديوم وصبه في دورق حجمي سعة 100 مل وأضف الماء حتى العلامة وقم بتبديله جيدًا ويتم تحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم 1 م.


الاجابه 7:

خذ 58.5 جرامًا من محلول NAOH وأضف الماء إليه حتى يصبح لترًا واحدًا


الاجابه 8:

40 جم مسحوق هيدروكسيد الصوديوم يذوب في 1 لتر. ماء